Физика | 10 - 11 классы
Одноатомный идеальный газ при давлении 3атм и температуре 0 занимает объем 2 м3.
Газ сжимают без теплообмена с окружающей средой.
При этом температура повышается до 200 С.
Определить работу, совершаемую газом.
Углекислый газ при температуре 30C занимает объем 720 см3?
Углекислый газ при температуре 30C занимает объем 720 см3.
Каким будет объем этого газа при том же давлении и температуре 0C.
Теплоизолированный сосуд разделён пополам перегородкой ?
Теплоизолированный сосуд разделён пополам перегородкой .
В одной половине находится идеальный газ с температурой 27 градусов и давлении 2 атм, во второй половине другой идеальный газ с температурой 127 градусов и давлении 5 атм.
Найти установившуюся температуру смеси газов после того как убрали перегородку?
2) Одноатомный газ аргон массой 0, 2 кг находится при температуре 127 С?
2) Одноатомный газ аргон массой 0, 2 кг находится при температуре 127 С.
Аргон расширился без теплообмена с окружающими телами так, что его температура стала ровна - 23 С.
Найти работу, совершенную газом.
Определить работу, совершаемую при адиабатическом расширении 10 молей идеального одноатомного газа, если его температура уменьшилась на 30 К?
Определить работу, совершаемую при адиабатическом расширении 10 молей идеального одноатомного газа, если его температура уменьшилась на 30 К.
2 моль идеального газа занимают объем 44, 8 л?
2 моль идеального газа занимают объем 44, 8 л.
Его давление 1 атм.
Какова температура этого газа?
(1 атм.
= 100000 Па ; R = 8, 31 Дж / моль * К.
ПОДАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ?
ПОДАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ!
Одноатомный идеальный газ, взятый в количестве 4 моль, получает количество теплоты 2кДж.
При этом температура газа повышается на 20 К.
Какую работу совершает газ в этом процессе?
Одноатомный идеальный газ в количестве 4 молей поглащает количество теплоты 2 кДж?
Одноатомный идеальный газ в количестве 4 молей поглащает количество теплоты 2 кДж.
При этом температура газа повышается на 20 К.
Работа, совершаемая газом равна?
Над идеальным газом совершают работу , сжимая его без теплообмена с окружающей средой ?
Над идеальным газом совершают работу , сжимая его без теплообмена с окружающей средой .
Внутренняя энергия газа в этом случае А)увеличится Б)уменьшится В)не изменится Г)передается окружающей энергии.
Некоторая масса идеального газа нагревается при постоянном давлении от температуры 27 °С до 127 °С?
Некоторая масса идеального газа нагревается при постоянном давлении от температуры 27 °С до 127 °С.
Объем газа при этом увеличился на 1 л.
Определите первоначальный объем газа.
На рисунке показан график процесса, происходившего с одноатомным идеальным газом?
На рисунке показан график процесса, происходившего с одноатомным идеальным газом.
Во сколько раз уменьшилась абсолютная температура газа?
Какая работа совершена над газом?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Одноатомный идеальный газ при давлении 3атм и температуре 0 занимает объем 2 м3?, относящийся к категории Физика. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Po = 3 атм.
= 3 * 1, 01 * (10 ^ 5) Па = 3, 03 * (10 ^ 5) Па
Vo = 2 м3
To = 0 C + 273 C = 273 K
T = 200 C + 273 C = 473 K
Найти работу A газа при его сжатие без теплообмена
Решение.
Воспользуемся первым началом термодинамики : dU + A = Q - - - - (1)
где изменение внутренней энергии идеального газа при изменении температуры газа с To до T
Q - количество теплоты, которое получает газ, но по условию Q = 0, поэтому (1) примет вид : dU + A = 0, или A = - dU - - - - (2)
Известно, что изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа равно : dU = (3 / 2) * v * R * dT = (3 / 2) * v * R * (T - To), отсюда с учетом (2) получим A = - (3 / 2) * v * R * (T - To) - - - - - - - - - - - (3) где v - количество вещества ; R - универсальная газовая постоянная Из закона Менделеева - Клапейрона найдем v * R : Po * Vo = v * R * To, отсюда v * R = (Po * Vo) / To - - - - (4)
Подставим в (3) вместо v * R выражение (4), получим : A = - [3 * Po * Vo * (T - To)] / (2 * To)
Расчет : A = - [3 * 3, 03 * (10 ^ 5) * 2 * (473 - 273)] / (2 * 273) Дж = (примерно) - 666 кДЖ.