Физика | 5 - 9 классы
Билеты по физике.
Билет 2.
Движение молекул.
Взаимодействие молекул.
Как объяснить легкую сжимаемость газов?
Как объяснить легкую сжимаемость газов?
А) Притяжением молекул газа друг к другу б) Хаотичностью движения их молекул в) Относительно большими промежутками между молекулами газов г)Большой скоростью их молекул Чем вызвано сохранение твердым телом своей формы?
А)Постоянным действием притяжения молеекул б)Постоянным действием отталкивания молекул в)Непрерывным движением молекул г)Сильным взаимодействием молекул Чем объясняется текучесть жидкостей?
А)Быстрым движением молекул.
Б)Сильным отталкиванием молекул друг от друга в)Относительно слабым притяжением молекул друг к другу г)Среди ответов нет верного.
Внутренняя энергия тела определяется : а) только движением тела ; б) только хаотическим движением тела ; в) хаотическим движением молекул тела и движением тела ; г) хаотическим движением молекул тела ?
Внутренняя энергия тела определяется : а) только движением тела ; б) только хаотическим движением тела ; в) хаотическим движением молекул тела и движением тела ; г) хаотическим движением молекул тела и их взаимодействием.
Если скрутить резиновую трубку, то после снятия нагрузки она примет первоначальное положение?
Если скрутить резиновую трубку, то после снятия нагрузки она примет первоначальное положение.
Это доказывает факт 1.
Существование молекул 2.
Движение молекул 3.
Взаимодействие молекул 4.
Существования и движения молекул.
При понижении температуры вещества диффузия происходит медленнее, потому что?
При понижении температуры вещества диффузия происходит медленнее, потому что.
1) уменьшается взаимодействие молекул.
2) уменьшается средняя скорость теплового движения молекул.
3) увеличивается средние размеры молекул 4) уменьшается расстояние между молекулами.
Какой верный?
Чем отличается движение молекул во льду от движения молекул в водяном паре?
Чем отличается движение молекул во льду от движения молекул в водяном паре.
Во что превратилась бы вода, если бы исчезло взаимодействие между ее молекулами?
Во что превратилась бы вода, если бы исчезло взаимодействие между ее молекулами?
Какова примерно скорость хаотического движения молекул в окружающем нас воздухе?
Отличается ли движение молекул льда от движения молекул водяного пара?
Отличается ли движение молекул льда от движения молекул водяного пара?
1. Температура газа характеризует : а) скорость хаотического движения отдельных молекул ; б) среднюю квадратичную скорость молекул газа ; в) среднюю кинетическую энергию хаотического движения молекул ?
1. Температура газа характеризует : а) скорость хаотического движения отдельных молекул ; б) среднюю квадратичную скорость молекул газа ; в) среднюю кинетическую энергию хаотического движения молекул ; г) потенциальную энергию взаимодействия всех молекул.
При понижении температуры вещества, диффузия происходит медленнее главным образом потому, что : 1)улучшаются силы взаимодействия молекул 2)уменьшается средняя скорость теплового движения молекул 3)уве?
При понижении температуры вещества, диффузия происходит медленнее главным образом потому, что : 1)улучшаются силы взаимодействия молекул 2)уменьшается средняя скорость теплового движения молекул 3)увеличиваются силы взаимодействия молекул 4) увеличивается средняя скорость теплового движения молекул СРОЧНО!
Как взаимодействуют молекулы между собой?
Как взаимодействуют молекулы между собой?
Привести примеры опытов взаимодействия молекул.
На этой странице находится вопрос Билеты по физике?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Физика, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Билет №1В основе МКТ строения лежат три утверждения : вещество состоит из частиц ; эти частицы беспорядочно движутся ; частицы взаимодействуют друг с другом.
Основные положения1.
Вещество состоит из атомов (молекул).
Размеры атомов (молекул) очень малы.
Число атомов содержащихся в одном моле – число Авагадро NА = 6, 022·1023.
Моль – количество вещества, в котором содержится столько же атомов и молекул, сколько атомов содержится в углероде массой 0, 012 кг.
Оценка размеров молекул : это можно сделать при наблюдении за расплывание капельки масла (оливкового) по поверхности воды.
Масло никогда не займет всю поверхность, если сосуд велик.
Можно предположить , что при растекании масла по максимальной площади оно образует слой толщиной всего лишь в одну молекулу.
Толщину этого слоя нетрудно определить и тем самым оценить размеры молекулы оливкового масла.
Массу можно узнать по формуле : m = m0N.
Кол - во ве - ва2.
Атомы (молекулы) вещества находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении.
Наиболее яркое доказательство – броуновское движение (Р.
Броун, 1827 г.
) мелких частиц, взвешенных в жидкости, происходящее из - за непрерывных беспорядочных соударений этих частиц с молекулами жидкости.
Другой простой экспериментальный факт, доказывающий тепловое движение атомов вещества, это диффузия.
3. Между атомами (молекулами) вещества действуют силы притяжения и отталкивания, зависящие от расстояния между частицами.
На далеких расстояниях (превышающих несколько радиусов молекулы) взаимодействие слабо и носит характер притяжения.
С уменьшением расстояния это притяжение сначала несколько возрастает, а затем стремится к нулю.
В момент соприкосновения электронных оболочек молекул возникают быстро растущие с уменьшением расстояния силы электростатического отталкивания.
4. Cтроение газов, жидкостей и твердых тел.
Газ : Расстояние между отдельными молекулами (атомами) в газах очень велико по сравнению с размерами самих молекул.
Поэтому силы притяжения между молекулами в газе пренебрежимо малы.
Следовательно, газы могут неограниченно расширяться, занимая любой предоставленный им объем, а значит и легко сжимается.
Жидкость : Молекулы в жидкости расположены достаточно близко друг к другу, так что при попытке сжатия жидкости возникают большие силы отталкивания.
Отсюда малая сжимаемость жидкостей.
Молекулы ведут оседлую жизнь, всреднем она равна 10 - 11с.
Жидкости текучи, т.
Е. не сохраняют свою форму.
Твердые тела : В твердом теле атомы или молекулы могут лишь колебаться вокруг определенных положений равновесия.
Поэтому твердые тела сохраняют и форму, и объем.
У кристаллических твердых тел центры атомов (молекул) образуют пространственную решетку, в узлах которой находятся атомы вещества.
Аморфные твердые тела не обладают жесткой структурой и скорее напоминают застывшие жидкости.
Билет №2Модель идеального газаУ разреженного газа расстояние между молекулами во много раз превышает их размеры.
В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия.
Молекулы газа можно рассматривать как очень маленькие твердые шарики.
Вместо реального газа, между молекулами которого действуют сложные силы взаимодействия.
Идеальный газ– это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.
Принимается, что при соударениях между собой и со стенками сосуда молекулы такого газа ведут себя как абсолютно упругие шарики конечных, но весьма малых размеров.
Эти соударения происходят по законам, справедливым для абсолютно упругого удара.
Существующие в действительности газы при не слишком низких температурах и достаточно малых давлениях –разреженные газы– по своим свойствам близки к идеальному газу.
Средний квадрат скорости молекул.
От этой величины зависит средняя кинетическая энергия молекул.
Средняя кинетическая энергия молекул имеет очень большое значение во всей молекулярно - кинетической теории.
Среднее значение квадрата скорости определяется формулой.
Билет № 3Между тремя основными параметрами состояния тела существует связь, называемая –уравнением состояния идеального газа.
Концентрация газа (1) NA - постоянная Авогадро, m - масса газа, M - молекулярная масса.
Если подставить (1) в произведение постоянной Больцмана на постоянную Авогадро – универсальная газовая постоянная R = 8, 31Дж / моль К.