Физика | 5 - 9 классы
Вывести из закона авогадро, формулу Менделеева - Клапейрона.
Как найти давление (выразить) из формулы Менделеева - Клапейрона?
Как найти давление (выразить) из формулы Менделеева - Клапейрона?
Выразите T из формулы Менделеева / Клапейрона pV = m / M x RTя не уверен просто?
Выразите T из формулы Менделеева / Клапейрона pV = m / M x RT
я не уверен просто.
Как записывается уравнение Менделеева - Клапейрона?
Как записывается уравнение Менделеева - Клапейрона.
Уравнение Клапейрона - Менделеева ?
Уравнение Клапейрона - Менделеева ?
Как вывести формулу нахождения постоянной Авогадро из нижеприведенной?
Как вывести формулу нахождения постоянной Авогадро из нижеприведенной?
Выразите плотность идеального газа, используя уравнение Менделеева – Клапейрона?
Выразите плотность идеального газа, используя уравнение Менделеева – Клапейрона.
Как из уравнения Менделеева - Клапейрона PV = m / M * RT вывести формулу температуры (T), давления (P) и объема (V) ?
Как из уравнения Менделеева - Клапейрона PV = m / M * RT вывести формулу температуры (T), давления (P) и объема (V) ?
Формула закона Авогадро как выглядит?
Формула закона Авогадро как выглядит.
Как вывести m из уровнения клапейрона?
Как вывести m из уровнения клапейрона.
На этой странице сайта размещен вопрос Вывести из закона авогадро, формулу Менделеева - Клапейрона? из категории Физика с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро : один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
В частности, при нормальных условиях, т.
Е. при 0°С (273К) и
101, 3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22, 4 л.
Этот объем называют молярным объемом газаVm.
Таким образом, при нормальных условиях (н.
У. ) молярный объем любого газаVm = 22, 4 л / моль.
Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ.
При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон Бойля - Мариотта и Гей - Люссака :
где Рo, Vo, Тo - давление, объем газа и температура при нормальных условиях (Рo = 101, 3 кПа, Тo = 273К).
Если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева - Клапейрона : PV = nRT,
гдеn = m / M - отношение массы вещества к его молярной массе,
R - универсальная газовая постоянная, равная 8, 31 Дж / (мольЧК).
Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие : отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов.
Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D.
Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1 - е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной :
где М1и М2 - молярные массы двух газообразных веществ.
Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2).
По величинам D и М2можно найти молярную массу исследуемого газа : M1 = DЧM2.