При увеличении температуры идеального газа определённой массы в 3 раза давление увеличилось на 20% при неизменной молярной массе?
При увеличении температуры идеального газа определённой массы в 3 раза давление увеличилось на 20% при неизменной молярной массе.
Определите, во сколько раз при этом изменился объём газа.
Температура Идеального газа, помоги?
Температура Идеального газа, помоги!
При изобарном процессе масса идеального газа уменьшилась на 40%, а температура - на 50%?
При изобарном процессе масса идеального газа уменьшилась на 40%, а температура - на 50%.
Как изменился объём?
1. Масса молекулы первого идеального газа в 4 раза больше массы молекулы второго газа, а температуры обоих газов одинаковы?
1. Масса молекулы первого идеального газа в 4 раза больше массы молекулы второго газа, а температуры обоих газов одинаковы.
Во сколько раз средняя квадратичная скорость молекул второго газа больше, чем первого?
2. Чему равна средняя кинетическая энергия хаотического поступательного движения молекул идеального газа при температуре 27 градусов Цельсия?
Как измениться давление идеального газа неизменной массы, если при постоянной температуре объем газа увеличится в 3 раза ?
Как измениться давление идеального газа неизменной массы, если при постоянной температуре объем газа увеличится в 3 раза ?
В ходе некоторого процесса с постоянной массой идеального газа его температура возросла , а объём занимаемый газом , уменьшился ?
В ходе некоторого процесса с постоянной массой идеального газа его температура возросла , а объём занимаемый газом , уменьшился .
Как изменилось давление газа?
При адиобатическом расширение идеального газа его температура?
При адиобатическом расширение идеального газа его температура?
Как связанно давление идеального газа с его температурой и концентрацией молекул ?
Как связанно давление идеального газа с его температурой и концентрацией молекул ?
При нагревании идеального газа температура увеличилась на 15 К(Кельвинов)Как при этом изменилась температура газа по шкале Цельсия?
При нагревании идеального газа температура увеличилась на 15 К(Кельвинов)
Как при этом изменилась температура газа по шкале Цельсия?
Как связаны давление и температура идеального газа при изохорном процессе?
Как связаны давление и температура идеального газа при изохорном процессе?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Идеальный газ массой m с температурой Т?, относящийся к категории Физика. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 10 - 11 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
В изохорном процессе 1 - 2 объём V2 = V1 = V – не меняется, а значит и никакой работы не совершается.
В изобарном процессе 2 - 3, когда P3 = P2 = P / n = const, работа равна :
A = P / n (V3–V2), найдём V3 :
Из уравнения идеального газа :
PV = νRT = P3 V3 ;
V3 = PV / P3 = PV / [P / n] = Vn ;
V3–V2 = Vn – V = V(n–1) ;
A = P / n (V3–V2) = PV(n–1) / n = PV(1–1 / n) = νRT(1–1 / n) = [m / μ] RT(1–1 / n) ;
A = PV(1–1 / n) ; [1]
A = [m / μ] RT(1–1 / n) ; [2]
Посмотрим внимательно на уравнение идеального газа :
PV = [m / μ] RT ; μV = mRT / P – задано в условии ;
μ и V – неопределённы, главное, чтобы их произведение было равно mRT / P, поэтому работу можно найти по формулам [1] или [2], только зная либо μ, либо V.
Если взять гелий, то работа будет равна :
A[He] = [m / 0.
04] RT(1–1 / n) ;
А если взять кислород, то работа будет :
A[O2] = [m / 0.
32] RT(1–1 / n) ;
Работа гелия в 8 раз больше работы кислорода в одних и тех же условиях, заданных в задаче.
Причём это никак не противоречит условию, так как условию легко удовлетворить, просто выбрав необходимый объём исходя из соотношения :
μV = mRT / P – задано в условии ,
а поскольку объём не задан, то это означает, что просто у гелия начальный объём в 8 раз больше, чем у кислорода.
Таким образом, ответ объективно зависит от незаданного в задании параметра (μ или V).