Физика | 10 - 11 классы
В одинаковых условиях и при одной и той же температуре находятся кислород и углекислый газ.
Одинаковы ли давления этих газов?
Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и газа при одной и той же температуре?
Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и газа при одной и той же температуре?
А. Неодинаковы.
Промежутки между молекулами в жидкости больше, чем между молекулами газа.
Б. Одинаковы.
При одной и той же температуре промежутки между молекулами жидкости и газа равны.
В. Неодинаковы.
Промежутки между молекулами в жидкости меньше, чем между молекулами газа.
Г. Неодинаковы.
При одной и той же температуре промежутки между молекулами в жидкости больше, чем в газе.
Укажите пожалуйста правильную букву, просто есть сомнения.
В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находится равные массы водорода (H2) и углекислого газа(CO2)?
В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находится равные массы водорода (H2) и углекислого газа(CO2).
Какой из газов и во сколько раз производит большую давление на стенки баллона ?
Одинаковые массы азота и кислорода находятся при одинаковой температуре?
Одинаковые массы азота и кислорода находятся при одинаковой температуре.
Как должны относиться их давления, чтобы они имели при этом одинаковые плотности?
В двух одинаковых емкостях находится одинаковое количество молекул азота и кислорода?
В двух одинаковых емкостях находится одинаковое количество молекул азота и кислорода.
Сравните температуру газов, если давление одинаковое.
Углекислый газ, находившийся под давлением р = 100кПа при температуре Т1 = 290К, был адиабатически сжат до давления р2 = 200кПа?
Углекислый газ, находившийся под давлением р = 100кПа при температуре Т1 = 290К, был адиабатически сжат до давления р2 = 200кПа.
Какова температура Т2 газа после сжатия?
Известно, что в 1м ^ 3 любого газа при одинаковых условиях находится одно и тоже число молекул, а массы газов неодинаковы?
Известно, что в 1м ^ 3 любого газа при одинаковых условиях находится одно и тоже число молекул, а массы газов неодинаковы.
Чем это объяснить ?
Два сосуда с газом вместимостью 3 л и 4 л соеденяют между собой?
Два сосуда с газом вместимостью 3 л и 4 л соеденяют между собой.
В первом сосуде газ находиться под давлением 200кПа, а во втором 100кПа.
Найдите давление под которым будет находиться газ, если температура в сосудах одинакова и постоянна?
Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и газа при одной и той же температуре?
Одинаковы ли промежутки между молекулами жидкости и газа при одной и той же температуре?
А. Неодинаковы.
Промежутки между молекулами в жидкости больше, чем между молекулами газа.
Б. Одинаковы.
При одной и той же температуре промежутки между молекулами жидкости и газа равны.
В. Неодинаковы.
Промежутки между молекулами в жидкости меньше, чем между молекулами газа.
Г. Неодинаковы.
При одной и той же температуре промежутки между молекулами в жидкости больше, чем в газе.
[ Объясните свой ответ.
Буквы правильного варианта будет недостаточно.
].
Одинаковая ли энергия потребуется для нагревания газа до одной и той же температуры : когда он находится в цилиндре с легкоподвижным поршнем ; когда поршень закреплен?
Одинаковая ли энергия потребуется для нагревания газа до одной и той же температуры : когда он находится в цилиндре с легкоподвижным поршнем ; когда поршень закреплен.
При какой температуре 1 г азота займёт такой же объем, как и 1 г кислорода при температуре 47°С?
При какой температуре 1 г азота займёт такой же объем, как и 1 г кислорода при температуре 47°С?
Давление 2 газов одинаковое.
Вы находитесь на странице вопроса В одинаковых условиях и при одной и той же температуре находятся кислород и углекислый газ? из категории Физика. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Из уравнения Менделеева - Клапейрона
P * V = m * R * T / M
P = m * R * T / V * M
чем меньше молярная масса тем больше давление
M( кислорода) = 0, 032 кг / моль
M(C02) = 0, 044 кг / моль
значит давление кислорода больше давления углекислого газа.