Физика | 10 - 11 классы
Если Q - количество теплоты, сообщенное системе, A - работа, совершаемая системой , то при изохорном нагревании идеального газа его внутренняя энергия изменяется согласно соотношению 1) дельта И = А 2) дельта И = Q 3) дельтаИбольшеА 4) дельтаИменьшеQ 5) дельта И = 0.
При переходе термодинамической системы из состояния 1 в состояние 2 её энергия изменяется на дельта U12 = 180 Дж , а при переходе из состояния 2 в состояние 3 - на дельта U23 = - 40 Дж?
При переходе термодинамической системы из состояния 1 в состояние 2 её энергия изменяется на дельта U12 = 180 Дж , а при переходе из состояния 2 в состояние 3 - на дельта U23 = - 40 Дж.
Чему равно изменение внутренней энергии системы при её переходе из состояния 3 в состояние 1 ?
С дано плиз.
Для изохорного нагревания идеального газа ему сообщили 9?
Для изохорного нагревания идеального газа ему сообщили 9.
5 кдж теплоты.
Определите работу и изменение внутренней энергии газа.
Количество теплоты которое необходимо сообщить данному телу для нагревания его на дельта t°c зависит?
Количество теплоты которое необходимо сообщить данному телу для нагревания его на дельта t°c зависит.
Идеальный одноатомный газ совершает переход из состояния 1 в состояние2 изобарно?
Идеальный одноатомный газ совершает переход из состояния 1 в состояние
2 изобарно.
Количество теплоты, подведённое к системе в этом процессе, равно
225 кДж.
При этом внутренняя энергия газа?
Найдите количество теплоты Q, необходимое для нагревания одного моля одноатомного идеального газа на дельта T = 20K при постоянном давлении?
Найдите количество теплоты Q, необходимое для нагревания одного моля одноатомного идеального газа на дельта T = 20K при постоянном давлении.
(Изобарный процесс).
При изохорном нагревании газа его внутренняя энергия увеличилась от 100 Дж до 400 Дж?
При изохорном нагревании газа его внутренняя энергия увеличилась от 100 Дж до 400 Дж.
Какое количество теплоты было затрачено на нагревание газа?
Как изменится внутренняя энергия идеального газа при изохорном нашревании?
Как изменится внутренняя энергия идеального газа при изохорном нашревании?
А) дельтаU = Q
Б) дельта U
В) дельта U>Q
Г) дельта U = A
Д) Q = A.
В каких процессах работа газа(А) положительна, а в каких отрицательна?
В каких процессах работа газа(А) положительна, а в каких отрицательна?
В каких изменение внутренней энергии(дельта U) положительна, а в каких отрицательна?
1. Изотермическое расширение
2.
Изотермическое сжатие
3.
Изобарное нагревание
4.
Изобарное охлаждение
5.
Изохорное нагревание
6.
Изохорное охлаждение.
Определите, увеличивается, уменьшается или не изменяется внутренняя энергия термодинамической системы в следующих случаях :1?
Определите, увеличивается, уменьшается или не изменяется внутренняя энергия термодинамической системы в следующих случаях :
1.
Ей передают теплоту, не совершая работу
внутренняя энергия.
2. ей передают теплоту и совершают над ней положительную работу внутренняя энергия.
3. Термодинамическая система передаёт теплоту окружающей среде, а совершаемая над системой работа равна нулю
внутренняя энергия.
Под поршнем находится газ?
Под поршнем находится газ.
Газу сообщают количество теплоты, равное 5 Дж.
При этом он совершает работу, равную 12 Дж.
Определите изменение внутренней энергии системы.
Увеличивается или уменьшается внутренняя энергия системы?
На этой странице находится вопрос Если Q - количество теплоты, сообщенное системе, A - работа, совершаемая системой , то при изохорном нагревании идеального газа его внутренняя энергия изменяется согласно соотношению 1) дельта И = А 2?, относящийся к категории Физика. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Физика. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
При изохорном процессе работа А = 0
ΔU = Q ответ 2 = = = = = = = = = = = = = = = = = = =.