Физика | 5 - 9 классы
Какое строение у аккумулятора?
Какое превращение энергии происходит при разрядке аккумулятора?
Какое превращение энергии происходит при разрядке аккумулятора.
Где применяют аккумуляторы?
Где применяют аккумуляторы?
Какие преобразования энергии происходят при зарядке аккумулятора?
Какие преобразования энергии происходят при зарядке аккумулятора.
Где применяются аккумуляторы?
Где применяются аккумуляторы?
Ёмкость батареи аккумулятора 100 А * ч?
Ёмкость батареи аккумулятора 100 А * ч.
За какое время расходуется весь заряд аккумулятора при среднем разрядном токе 0, 2 А ?
(можно подробно расписать?
).
Автомобильный стартер в течение 3, 0 секунд работал от аккумулятора при силе тока 150А?
Автомобильный стартер в течение 3, 0 секунд работал от аккумулятора при силе тока 150А.
Когда автомобиль двинулся в путь, генератор стал подзаряжать аккумулятор током 4, 5 А.
За какое время восстановиться емкость аккумулятора?
Какие можно привести примеры использования аккумуляторов?
Какие можно привести примеры использования аккумуляторов.
Какие можно привести примеры использования аккумуляторов?
Какие можно привести примеры использования аккумуляторов?
Какие преимущества у аккумуляторов по сравнению с гальваническими элементами?
Какие преимущества у аккумуляторов по сравнению с гальваническими элементами?
С какими полюсами источника тока соединяют полюсы аккумулятора при его зарядке?
С какими полюсами источника тока соединяют полюсы аккумулятора при его зарядке.
На этой странице находится вопрос Какое строение у аккумулятора?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Физика, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Электри́ческий аккумуля́тор — химический источник тока
многоразового действия, основная специфика которого заключается в
обратимости внутренних химических процессов, что обеспечивает его
многократное циклическое использование (через заряд - разряд) для
накопления энергии и автономного электропитания различных
электротехнических устройств и оборудования.
Принцип действия аккумулятора
основан на обратимости химической реакции.
Работоспособность
аккумулятора может быть восстановлена путём заряда, то есть пропусканием
электрического тока в направлении, обратном направлению тока при
разряде.
Несколько аккумуляторов, объединенных в одну электрическую цепь, составляют аккумуля́торную батаре́ю.
Для того чтобы ясно понять суть работы электрических аккумуляторов,
давайте разберёмся с его устройством и общим принципом действия.
И так —
в основу работы всех химических источников электропитания заложены две
составляющие : это пара электродов и электролит.
Всё это находится в
ёмкости, которая служит корпусом для электрического аккумулятора.
Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц (в
твёрдых веществах, это электроны, а в жидких и газообразных, это ионы).
Ток не может существовать без воздействия электродвижущей силы Э.
Д. С.
(разности потенциалов или напряжения).
Значит, между электродами что - то
должно создавать эту Э.
Д. С.
А создаёт её следующий процесс!
И так, у нас имеется сосуд с двумя электродами, погружённых в жидкий
электролит.
С точки зрения химии, в этом сосуде происходит растворение
одного электрода (под действием кислотной или щелочной среды
электролита) и восстановление (отложение слоя) другого.
При этом от
растворяющегося электрода (металла) отрываются ионы этого вещества,
которые с собой уносят положительный заряд.
А электроны, ранее
принадлежащие этому атому металла и не имеющие возможности уйти с ним,
остаются на этом электроде.
На другом же электроде будет происходить противоположный процесс, те
ионы, которые были оторваны от первого, переходят на второй, неся в себе
положительный заряд и постоянно прибавляя его к электроду.
Весь этот
химический процесс окислительно - восстановительной реакции сопровождается
превращением одних веществ в другие, при заряде, и взаимообратный, при
разряде электрического аккумулятора.
В итоге получается, что под воздействием внешнего источника
электрического поля (в случае процесса заряда) мы принудительно
превращаем одни вещества в другие, а при подключении к клеммам
электрической нагрузки (создавая тем самым замкнутую цепь), мы позволяем
накопленной электроэнергии выйти, по средствам обратного химического
превращения веществ.
Следует заметить, что электролит в этой
электрохимической системе является переносчиком положительного заряда
(ионов, оторванных от электрода), и они перемещаются внутри самого
аккумулятора.
А отрицательный заряд (то есть электроны) будет
транспортироваться по внешней цепи, вне аккумулятора.