Физика | 10 - 11 классы
Как качественно объяснить газовые законы на основе молекулярно - кинетической теории.
Какая формула является основным уравнением молекулярно - кинетической теории идеального газа?
Какая формула является основным уравнением молекулярно - кинетической теории идеального газа?
Опишите процесс плавления кристаллического вещества и объясните его на основе молекулярно - кинетической теории строения вещества?
Опишите процесс плавления кристаллического вещества и объясните его на основе молекулярно - кинетической теории строения вещества.
Объясните на основе молекулярной теории, почему не повышается температура в момент плавления тела?
Объясните на основе молекулярной теории, почему не повышается температура в момент плавления тела.
Выведите уравнение Клапейрона - Менделеева из основного уравнения молекулярно - кинетической теории?
Выведите уравнение Клапейрона - Менделеева из основного уравнения молекулярно - кинетической теории.
. Объясните на основе молекулярно - кинетических представлений тепловое расширение твердых тел?
. Объясните на основе молекулярно - кинетических представлений тепловое расширение твердых тел.
Исходя из положений молекулярно кинетической теории объясните малую сжимаемость твердых тел?
Исходя из положений молекулярно кинетической теории объясните малую сжимаемость твердых тел.
Основное уравнение молекулярно - кинетической теории идеального газа?
Основное уравнение молекулярно - кинетической теории идеального газа.
Объяснение строения о свойств вещества с позиции МКТ (молекулярно - кинетической теории)?
Объяснение строения о свойств вещества с позиции МКТ (молекулярно - кинетической теории).
Какие положения утверждения составляют основы молекулярно - кинетической теории?
Какие положения утверждения составляют основы молекулярно - кинетической теории.
Какие положения (утверждение) составляют основу молекулярно - кинетической теории (МКТ)?
Какие положения (утверждение) составляют основу молекулярно - кинетической теории (МКТ).
На этой странице сайта, в категории Физика размещен ответ на вопрос Как качественно объяснить газовые законы на основе молекулярно - кинетической теории?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Молекулярно - кинетическая теория строения вещества и газовые законыТела могут находиться в различных агрегатных состояниях : газообразном, жидком, твердом, в виде плазмы.
Основные положения молекулярно - кинетической теории строения вещества : 1.
Молекулярное строение веществ подтверждено существованием процессов диффузии, растворения, броуновского движения и т.
Д. 2.
Молекулы находятся на определенных расстояниях друг от друга, что доказывается возможностью сжатия, причем размеры молекул газа малы по сравнению с расстоянием между ними.
При отсутствии внешних сил молекулы газа равномерно заполняют весь объем.
3. Молекулы находятся в непрерывном хаотичном движении.
4. Молекулы связаны между собой силами межмолекулярного взаимодействия – притяжения и отталкивания.
Силы отталкивания на малых расстояниях превосходят силы притяжения, но убывают с увеличением расстояния между молекулами.
А с некоторого расстояния r0 (радиус молекулярного действия) ими можно пренебречь.
При отсутствии внешних воздействий молекулы находятся в устойчивом состоянии на расстоянии, равном 2r0.
Данные силы имеют электромагнитную природу.
5. В любом, даже самом малом объеме газа, число молекул велико.
6. Внутреннюю энергию молекулярной системы составляет сумма кинетической энергии движения молекул, потенциальной энергии их взаимодействия и всех прочих энергий этой системы.
Газовые законы были сформулированы для равновесного состояния : – закон Гей - Люссака – изменение объема при температуре Т, постоянном давлении : V = V0 (1 + bDТ), т.
Е. описываемом изобарой, где b – коэффициент объемного расширения газа ; – закон Бойля - Мариотта, который выполняется при постоянной температуре Т, имеет для 1 моля идеального газа следующий вид : p1V1 = p2V2, т.
Е. описывается изотермой ; – закон Шарля – изменение давления и температуры Т при постоянном объеме p = p0 (1 + aDТ), где a – термический коэффициент давления, т.
Е. изохорный процесс.
Уравнение состояния, введенное Клайпероном, для заданной массы газа объединяет три газовых закона, связывая между собой параметры газа.
Газовые законы справедливы приблизительно и описывают поведение почти идеальных газов при невысоких давлениях и не слишком высоких температурах.
Свойства газов зависят от типа частиц, из которых они состоят, и силы взаимодействия между частицами в них меняются в широких пределах.
В целом свойства идеальных газов близки к свойствам реального газа.