Физика | 5 - 9 классы
К пустому сосуду подсоединили через редуктор баллон со сжатым
газом.
Давление в сосуде стало равно p = 2 атм.
Объём сосуда в k = 5 раз меньше объёма
баллона.
Найти разность начального и конечного давлений в баллоне.
Считать, что температура
в баллоне успевает стать равной температуре окружающей среды.
В баллоне объѐмом 40 л находился кислород под давлением 150 атм при температуре 27 С?
В баллоне объѐмом 40 л находился кислород под давлением 150 атм при температуре 27 С.
Часть кислорода использовали и поместили баллон в холодное помещение с температурой –23 С.
После того как баллон принял температуру помещения, давление в нѐм стало равным 120 атм.
Сколько кислорода было израсходовано?
Баллон содержит идеальный газ при температуре Т1, и давлении Р1?
Баллон содержит идеальный газ при температуре Т1, и давлении Р1.
Из баллона выпустили 80% газа и охладили на 20%.
Какое давление установится в баллоне.
Баллон содержит идеальный газ при температуре Т1 и давлении Р1?
Баллон содержит идеальный газ при температуре Т1 и давлении Р1.
Из баллона выпустили 80% газа и 20% остудили.
Какое давление установилось в баллоне?
Баллон содержит сжатый газ при температуре 300К и?
Баллон содержит сжатый газ при температуре 300К и.
Давлении 200кПа.
Каким будет давление в баллоне, когда из него будет выпущено 0.
6 массы газа, а температура понизится до 0℃?
В дне сосуда находится газ при температуре 15 С во сколько раз уменьшится давление газа , если 40% его выйдет из баллона , а температура при этом повысится на 8 С?
В дне сосуда находится газ при температуре 15 С во сколько раз уменьшится давление газа , если 40% его выйдет из баллона , а температура при этом повысится на 8 С.
В баллоне находится молекулярный кислород под давлением 10 ^ 5 Па и температуре 320 К?
В баллоне находится молекулярный кислород под давлением 10 ^ 5 Па и температуре 320 К.
Найдите объём баллона.
В баллоне находится идеальный газ при давлении Р1 и температура Т1?
В баллоне находится идеальный газ при давлении Р1 и температура Т1.
Затем 3 / 5 содержащегося в баллоне газа выпустили и температура понизилась до Т2.
Под каким давлением Р2 находится оставшийся в баллоне газ?
Перед проведением газосварочных работ давление кислорода в баллоне объёмом 0, 831 м3 было 100 атм?
Перед проведением газосварочных работ давление кислорода в баллоне объёмом 0, 831 м3 было 100 атм.
, после работы давление стало равным 70 атм.
Температура газа в баллоне оставалась равной 300 К.
Какая масса кислорода была израсходована.
Молярная масса кислорода 32 г / моль.
Ответ округлить до целого числа.
Воздушные шарики заполняются из баллона со сжатым газом?
Воздушные шарики заполняются из баллона со сжатым газом.
Объём одного шарика в k = 10 раз меньше объёма баллона.
Сколько шариков было надуто, если
давление в баллоне упало с p1 = 50 атм до p2 = 30 атм?
Считать, что температура в баллоне и
шариках успевает сравняться с температурой окружающей среды, а давление в шариках равно
p0 = 1 атм.
Баллон заправлен газом при температуре 20 градусов до 200 атм?
Баллон заправлен газом при температуре 20 градусов до 200 атм.
Температура понизилась до 2 градусов.
Определить давление в баллоне.
На этой странице сайта, в категории Физика размещен ответ на вопрос К пустому сосуду подсоединили через редуктор баллон со сжатымгазом?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Уравнений Клапейрона - Менделеева : PV = vRT ; Vс - объем сосуда, Vб - объем баллона.
Vс = Vб / 5 ; P₀ - изменение давления в баллоне.
P - давление в сосуде после редуктора.
T = const из условия.
VRT = P₀ * Vб ; vRT = P * Vс ; Сколько газа ушло из баллона, столько и пришло в сосуд.
P₀ * Vб = P * Vс ; P₀ = PVс / Vб = PVб / 5Vб = P / 5 ;
P₀ = 2 / 5 = 0.
4 атм, берем с минусом, т.
К. просят найти изменение давления.
Ответ : ΔP = - 0.
4 атм.
Если что - то не так пишите, учту, не знаю полностью принцип работы воздушного редуктора (но скажу, что при перекачке газа будет нагрев, но в условии сказано что температура успевает стать равной температуре окружающей среды, значит можно принять что все процессы в задаче происходят при одной температуре - изотермически, сам газовый редуктор нужен чтобы сжимать и расжимать газ)
имеем V1 = kV2
Пишем наше любимое уравнение Клайперона - Менделеева (для балона до и после, и для сосуда)
p0 - начальное давление в баллоне
p1 - конечное давление в баллоне
p2 - давление в сосуде (про то что редуктор в какой - то момент перекрыли не написано, следовательно p1 = p2 = p (обозначим как дано в условии))
T - температура окружающей среды
p0 * kV2 = m / M * RT - баллон до перекачки
p * kV2 = (m - Δm) / M * RT - баллон после перекачки
Сколько взяли газа (по массе) из баллона, столько получилось в сосуде (если у редуктора не пробит шланг конечно)
p * V2 = Δm / M * RT - уравнение сосуда после перекачки
разделим уравнение (баллон после) на уравнение сосуда
k = (m - Δm) / Δm
m = (k + 1)Δm
Подставим полученное значение в уравнения баллона после и баллон до перекачки
p0 * kV2 = (k + 1)Δm / M * RT
p * kV2 = [(k + 1)Δm - Δm] / M * RT = kΔm / M * RT
Разделим уравнение после на уравнение до
p / p0 = kΔm / (k + 1)Δm = k / (k + 1)
p0 = p(k + 1) / k
Δp = p - p0 = p[1 - (k + 1) / k]
Δp = 2атм * (1 - (5 + 1) / 5) = 2атм * ( - 1 / 5) = - 0.
4 атм
Разность началбного и конечного = - Δp = 0.
4 атм.
Ответ : 0.
4 атм (или около 40000 Па).