Физика | 5 - 9 классы
Зависимость удельной теплоёмкости от температуры и временной и.
Найдите удельную теплоёмкость чугуна, если при охлаждении от температуры t1 = 130 градусов, до температуры t2 = 80 градусов чугунной детали массой m = 20 кг выделилось количество теплоты Q = 0, 550 Мд?
Найдите удельную теплоёмкость чугуна, если при охлаждении от температуры t1 = 130 градусов, до температуры t2 = 80 градусов чугунной детали массой m = 20 кг выделилось количество теплоты Q = 0, 550 Мдж.
Почему при измерении удельной теплоёмкости металла, ответ не сходится с табличным?
Почему при измерении удельной теплоёмкости металла, ответ не сходится с табличным?
Почему при измерении удельной теплоёмкости твёрдого тела результат получился не такой как в " Таблице удельной теплоёмкости"?
Почему при измерении удельной теплоёмкости твёрдого тела результат получился не такой как в " Таблице удельной теплоёмкости"?
Какая удельная теплоёмкость льда?
Какая удельная теплоёмкость льда.
Что называется удельной теплоёмкостью вещества?
Что называется удельной теплоёмкостью вещества.
Помогите найти таблицу Удельной теплоёмкости веществ?
Помогите найти таблицу Удельной теплоёмкости веществ.
Сколько энергии необходимо затратить, чтобы расплавить алюминий массой 3, 7 кг, взятого при начальной температуре 277 °С?
Сколько энергии необходимо затратить, чтобы расплавить алюминий массой 3, 7 кг, взятого при начальной температуре 277 °С.
Температура плавления алюминия равна 660 °С, удельная теплота плавления алюминия 3, 9⋅105 Джкг, удельная теплоёмкость алюминия 920 Джкг⋅°С.
(Ответ округли до десятых).
В калориметр поместили 480г воды при t = 22°С и лёд m = 150г при t = –8°C?
В калориметр поместили 480г воды при t = 22°С и лёд m = 150г при t = –8°C.
Чему равна температура смеси?
Удельная теплоемкость воды 4, 2кДж / (кг•°С), удельная теплоёмкость льда 2, 1кДд / (кг•°С), удельная теплота плавления 330кДж / кг.
Найти количество теплоты, необходимое для превращения в пар 1200 г воды, взятой при температуре 20 градусов ( удельная теплота парообразования воды 2, 3 * 10 в 6 степени, удельная теплоёмкость воды 42?
Найти количество теплоты, необходимое для превращения в пар 1200 г воды, взятой при температуре 20 градусов ( удельная теплота парообразования воды 2, 3 * 10 в 6 степени, удельная теплоёмкость воды 4200 Дж / кг * c.
Сколько тепла надо отнять от одного кг водяного пара, взятого при температуре 200 градусов, чтобы получить воду с температурой 20 градусов?
Сколько тепла надо отнять от одного кг водяного пара, взятого при температуре 200 градусов, чтобы получить воду с температурой 20 градусов?
Удельная теплоёмкость водяного пара 1000 дж / кг градусов.
На этой странице находится вопрос Зависимость удельной теплоёмкости от температуры и временной и?, относящийся к категории Физика. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Физика. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Различают истинную и среднюю теплоемкости.
Истинная теплоемкость равна количеству тепла, которое нужно подвести к телу, чтобы увеличить его температуру на дифференциально малую величину.
Она определяется соотношением : Средняя теплоемкость в интервале температур от Т1до Т2равна количеству тепла, которое нужно подвести к телу, чтобы повысить его температуру на 1 градус : Взаимосвязь истинной и средней теплоемкостей выражается уравнением : Зависимость теплоемкости от температуры в интервале температур 298 – Т для практических расчетов выражают обычно эмпирическими уравнениями в виде средних рядов : где : а0, а1, а2и а - 2– коэффициенты, зависящие от природы вещества.
Количество тепла в процессах при постоянных V и P, затраченное на нагревание n - моль вещества от Т1до Т2определяется из соотношений : Учитывая зависимость теплоемкости от температуры, можно записать : (1 - 3)Пример 2 : Определить количество тепла, поглощенное при нагревании 1 кг(корунда) от 298 до 1000 К, если эмпирические коэффициенты в уравнении мольной теплоемкости Срв интервале температур 298 - 1000К равны Дж / моль * К : а0– 115, а1– 12.
8 * 10 - 3, а - 2– 35.
4. 105.
Решение : Запишем уравнение зависимости теплоемкости от температуры на основании данных задачи : находим число моль корунда : По уравнению (1 - 3) определяем количество теплоты : 1.
3. Закон ГессаЗакон Гесса лежит в основе термохимии.
Термохимия занимается изучением тепловых эффектов химических реакций.
Тепловым эффектом химической реакции называется количество энергии, которое система выделяет или поглощает в виде теплоты при полном необратимом протекании реакции при постоянстве температуры и давления или температуры и объема.
Условия знаков в термохимии иные, чем в термодинамике, те есть теплота, которая выделяется в ходе реакции, считается положительной (экзотермическая реакция), и наоборот, теплота, которая поглощается в ходе реакции (подводится), считается отрицательной (эндотермическая реакция).
Поэтому в термохимии тепловые эффекты обозначаются Q и учитывается, что Q = - q.
Закон Гесса вытекает непосредственно из первого закона термодинамики.
Он читается : Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода при условии, если объем и температура или давление и температура в ходе реакции остаются постоянными.
Действительно, при P = const : qp = ∆H = - Qp ; при V = const : qv = ∆U = - Qv.
Связь между Qpи Qvвыражается уравнением : Qp = Qv - ∆nRTГде ∆n – изменение числа моль газообразных участников реакции.
Для практических расчетов широко используется следствия из закона Гесса.
Их пять.
Первое следствие.
Теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа, каким это соединение получено.
Второе следствие.
Тепловой эффект разложения какого - либо соединения равен по абсолютной величине и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования.
Третье следствие.
Если совершаются две реакции, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечным, то разница между их тепловыми эффектами представляет собой тепловой эффект перехода из одного начального состояния в другое ; если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых начальных к различным конечным состояниям, то разница между их тепловыми эффектами представляет собой тепловой эффект перехода из одного конечного состояния в другое.
Четвертое следствие.
Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов : Для расчета теплот образования выбрано стандартное состояние и приняты условия нормировки энтальпии.
В соответствии с международным соглашением за стандартное состояние принято состояние при давлении 1 атм.
(1, 013.
105н / м2) и температуре 298К.
Условия нормировки : для каждого элемента в модификации, наиболее устойчивой в стандартном состоянии, абсолютное значение стандартной энтальпии равно нулю : Тогда энтальпия сложного вещества определится тепловым эффектом с обратным знаком реакции его образования из элементов в стандартном состоянии.
Пятое следствие.
Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания конечных продуктов с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов.
Теплотой сгорания называется тепловой эффект реакции полного сгорания одного моль данного соединения до образования высших окислов.
Пример 3 : Пользуясь стандартными теплотами образования соединений при 298К и 1, 013 * 105н / м2, вычислить тепловой эффект реакции при Р = const и V = const : Стандартные теплоты образования веществ следующие : Решение : В соответствии с четвертым следствием из закона Гесса : Для расчета ∆Uxвоспользуемся уравнением : ∆Ux = ∆Hx - ∆nRT∆Ux = - 573, 4 + 3.
8, 314.
10 - 3.
298 = - 566, 0кДжПример 4 : Пользуясь стандартными теплотами сгорания, вычислить тепловой эффект реакции : если теплоты сгорания веществ следующие :