Физика | 5 - 9 классы
В баллоне вместимостью 30 л находится кислород при давлении 7, 29 МПа и температуре 264 К.
Спустя некоторое время после того, как часть газа из баллона выпустили, давление в нём упало до 2, 94 МПа, а температура газа стала 290 К.
Сколько кислорода было выпущено?
Пожалуйста, с пояснениями!
Ответ : 2, 0 кг.
Газ нах - тся в закрытом баллоне при температуре 300 К и давлении 600 кПА?
Газ нах - тся в закрытом баллоне при температуре 300 К и давлении 600 кПА.
При какой температуре давления газа станет ровным 800 МПА ?
Решение задачи : баллон вместимостью 50 л наполнен кислородом?
Решение задачи : баллон вместимостью 50 л наполнен кислородом.
Определить массу кислорода, находящегося в баллоне при температуре t = 47 градусов С и давлении 0, 11 МПа.
ПОМОГИТЕ?
ПОМОГИТЕ!
: 3
Для сварки был примене газ, находящийся в баллоне вместимостью V = 25 л при температуре t1 = 27˚ С и давлении p1 = 20, 2 МПа.
Определите массу израсходованного газа, если давление газа в баллоне стало p2 = 4, 04 МПа, а температура t2 = 23˚ С.
Относительная молекулярная масса Mr = 26.
В баллоне вместимостью 45л хранится кислород при температуре 27 0С и под давлением 1, 52 мПа?
В баллоне вместимостью 45л хранится кислород при температуре 27 0С и под давлением 1, 52 мПа.
Какой объем занял бы этот газ при нормальных условиях ?
Из баллона, содержащего азот под давлением 1 МПа при температуре 17 °С, выпустили половину находящегося в нем газа?
Из баллона, содержащего азот под давлением 1 МПа при температуре 17 °С, выпустили половину находящегося в нем газа.
Считая процесс адиабатическим, определить (в °С) конечную температуру и (в МПа) давление.
В баллоне объёмом 1л находится 1г газа при температуре 27°С и давлением 1, 25 МПа?
В баллоне объёмом 1л находится 1г газа при температуре 27°С и давлением 1, 25 МПа.
Определите малярную массу газа.
В баллоне объёмом 1л находится 1г газа при температуре 27°С и давлением 1, 25 МПа?
В баллоне объёмом 1л находится 1г газа при температуре 27°С и давлением 1, 25 МПа.
Определите малярную массу газа.
В баллоне находится идеальный газ при давлении Р1 и температура Т1?
В баллоне находится идеальный газ при давлении Р1 и температура Т1.
Затем 3 / 5 содержащегося в баллоне газа выпустили и температура понизилась до Т2.
Под каким давлением Р2 находится оставшийся в баллоне газ?
Какой вместимости надо взять баллон для газа в количестве 300 моль при температуре 100 градусов если давление не должно превышать 5 МПа?
Какой вместимости надо взять баллон для газа в количестве 300 моль при температуре 100 градусов если давление не должно превышать 5 МПа.
Какой вместимости надо взять баллон для газа в количестве 300 моль при температуре 100 градусов если давление не должно превышать 5 МПа?
Какой вместимости надо взять баллон для газа в количестве 300 моль при температуре 100 градусов если давление не должно превышать 5 МПа.
На этой странице находится ответ на вопрос В баллоне вместимостью 30 л находится кислород при давлении 7, 29 МПа и температуре 264 К?, из категории Физика, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Физика. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Дано : Решение :
V = 30 л
р = 7, 29 * 10⁶ Па 1) найдем начальную массу кислорода в баллоне :
Т = 264°К pV = mRT / μ
р₁ = 2, 94 * 10⁶ Па m = μpV / RT = 0, 032 * 7, 29 * 10⁶ * 30 * 10⁻³ / 8, 31 * 264 =
Т₁ = 290°К = 6998, 4 / 2193, 84 ≈ 3, 19 (кг)
μ = 0, 032 кг / моль [кг] = [кг * Н * м³моль°К / (моль * м² * Н * м°К)] = [кг]
R = 8, 31 Дж / моль°К 2) так как V = const, то : - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V = mRT / μp = m₁RT₁ / μp₁
Найти : Δm - ?
И масса оставшегося кислорода : m₁ = μp₁V / RT₁ = = 0, 032 * 2, 94 * 10⁶ * 30 * 10⁻³ / 8, 31 * 290 = = 2822, 4 / 2409, 9 ≈ 1, 17 (кг) 3) масса выпущенного кислорода : Δm = m - m₁ = 3, 19 - 1, 17 = 2, 02 (кг) ≈ 2 (кг)
Ответ : 2 кг.